實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液B、CO2C、鹽酸D、氨水
分析：偏鋁酸鈉為強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，要使偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則應(yīng)該向溶液中加入酸性氧化物或酸，要使沉淀不能被溶解，則應(yīng)該加入弱酸性的物質(zhì)．
解答：解：A．偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以不能將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故A錯誤；
B．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸屬于弱酸，能和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁不溶于碳酸，故B正確；
C．鹽酸和偏鋁酸根離子反應(yīng)能生成沉淀，當鹽酸過量時，氫氧化鋁能生成可溶性的氯化鋁，鹽酸的量不好控制，所以不能將偏鋁酸根離子完全沉淀出來，故C錯誤；
D．氨氣溶液為堿溶液，和偏鋁酸鈉溶液不反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題鋁的化合物為載體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要抓住題干中的關(guān)鍵字“全部沉淀、最適宜”來分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川綿陽高考預(yù)測（綜合題）化學(xué)卷 題型：實驗題

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號
實驗步驟
簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

實驗室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：
請回答：
(1)寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離平方程式__________ 。
(2)若溶解合金時加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________。
(3)加入H2O2的目的是____________。
(4)為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用___________ （填字母）， 調(diào)節(jié)pH的范圍為____。
a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
(5)濾液D中加入硫酸的目的為____________ 。
(6)從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為_______ 、_________、過濾、干燥。
(7)要測定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值，下列說法不正確的是____（填字母）。
a．稱量操作至少要進行4次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱
c. 加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會使所測x的值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是（    ）

A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體

E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。

A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解

②

③

④

⑤

過濾、干燥

得到K2Cr2O7晶體

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