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工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH

B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C．流程圖中的“系列操作”若在實驗室中進行，一定需要玻璃棒

D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今年8月天津港發(fā)生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，則在“TNT”包裝袋上的標簽上應印有的警示標記是 （ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物相應說法正確的是（ ）

A．乙烷中混有乙烯，提純方法：催化劑條件下與氫氣混合反應

B．乙酸乙酯中混有乙酸，提純方法：用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．乙醇中混有乙酸，驗證乙酸存在的方法：加金屬鈉，看是否有氣泡

D．蔗糖水解產物的驗證：在冷卻后的水解液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀鏡產生

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol•L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氯氣和水發(fā)生反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

B．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑

C．金屬鈉和水反應：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

D．將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶【解析】
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L?1。

① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：

操作

現象

向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應過程中產生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因： 。

② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。

③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；

iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質是 。

b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。

（3）為進一步探究上述1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現象如下：

操作

現象

將5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡

將 與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產生大量氣泡

小組同學得出結論：在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—選修3：物質結構與性質]目前半導體生產正在進行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結構是________，與該分子互為等電子體的單質氣體的化學式是 。

（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ；

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市高三上高考調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物分子式為C4H8，據此推測其結構和性質均正確的是

A．它與乙烯一定是同系物

B．它一定能使溴水褪色

C．它的一氯代物可能只有一種

D．等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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