下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性的是（　　）
A、S2-
B、Al3+
C、H2O2
D、K
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：如元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則反應(yīng)中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，以此解答該題．
解答： 解：S2-、K處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，Al3+中Al元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，H2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則反應(yīng)中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)概念，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是（　�。�
A、20℃，101kPa
B、0℃，101Pa
C、25℃，101kPa
D、0℃，101kPa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鹽或“類(lèi)鹽”的化學(xué)式為XmYn（最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)），將一定量的該鹽溶于足量的水．
（1）若m≠n，測(cè)得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為
 
．
（2）若m≠n，測(cè)得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為
 
．
（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時(shí)，既有白色沉淀生成，又有無(wú)色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式：
 
；
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，具有
 
性，被
 
，被氧化的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）HNO3沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，如果生成標(biāo)況下2.24L的NO氣體，則被還原的硝酸有
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉
H2O/H+
△
A
酒化酶
B
Cu
△
C
（1）寫(xiě)出A的分子式
 
．
（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）已知B物質(zhì)與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產(chǎn)生一種有香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱，調(diào)節(jié)濾液的PH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2+、Fe2+在PH為4～5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X是（填化學(xué)式）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）Y可選擇下列物質(zhì)中的（填編號(hào)）
 

①Cu    ②CuO固體    ③Cu（OH）2固體    ④NaOH固體
（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意
 
．
（4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的試管中滴加2滴（1滴約0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鋁）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?div id="1t7f7tj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
a．過(guò)濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是
 
．
（3）寫(xiě)出生成濾渣B的離子方程式
 
．
（4）若在濾液C中，加入HN
 
，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
 
c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11，現(xiàn)大量沉淀．用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（ FeSO4?7H2O ）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是
 
．
（2）結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到
 
時(shí)，停止加熱．
（3）過(guò)濾是用如圖2所示裝置進(jìn)行的，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是
 
．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是
 
．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案