下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是

A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO N2+2CO2

B．鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3 +2CO2

D．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—

C

【解析】

試題分析：C項(xiàng)中的反應(yīng)原理應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3.

考點(diǎn)：物質(zhì)的用途或現(xiàn)象。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鈉和堿金屬 考點(diǎn)2：鎂鋁及其化合物 考點(diǎn)3：氧族元素 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：________________________，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電源，陽(yáng)極產(chǎn)生____________，以____________試紙檢驗(yàn)，還可以看到____________極附近的溶液變紅，檢驗(yàn)陰極氣體的方法是______________。將其中兩種產(chǎn)物化合又可以得到氯化氫，屬于________（強(qiáng)、弱、非）電解質(zhì)，將其溶于水后的電離方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是

A．氮原子不能形成陽(yáng)離子 B．氫離子不能單獨(dú)存在

C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D．氨極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系_________。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝___________________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式 。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)

（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量

（4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷理由是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．乙二醇和丙三醇互為同系物

B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

顏色，狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

無(wú)色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無(wú)色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無(wú)色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無(wú)色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過(guò)量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問(wèn)題：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是 。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)

C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA)

D．當(dāng)0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

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