Question

5．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
②將MgCl₂溶液在HCl氣流中加熱濃縮、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶制得MgCl₂晶體．
③由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式是MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實驗室提取I₂的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘．

Answer 1

分析 （1）海水中加入熟石灰沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀加入試劑B鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，
①氫氧化鎂在鹽酸中溶解生成氯化鎂溶液；
②氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶需要防止水解生成氫氧化鎂沉淀；
③電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；
（2）干海帶灼燒呈海帶灰加入水溶解過濾得到濾液中酸化加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳或苯做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，
①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；
②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；
③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)．

解答 解：（1）海水中加入熟石灰沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀加入試劑B鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，
①Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成；，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
②為防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，氯化鎂溶液加熱濃縮蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要在氯化氫氣流中進行，
故答案為：HCl；加熱濃縮；
③由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（2）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，故答案為：坩堝；
②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，
故答案為：苯或四氯化碳．

點評 本題考查了海水資源的綜合運用，根據(jù)化學反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，側(cè)重分離和萃取的考查，題目難度不大．