幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號[
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+2
+3
+6、－2
－2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氫化物的沸點比W的氫化物高
B

正確答案：B
X-Mg Y―Al  Z―S  W―O，
A．不正確，X、Y元素的金屬性X>Y,X半徑小，金屬性強；
B．正確，一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2：S＋O2=SO2
C．不正確，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水
D．不正確，Z的氫化物的沸點比W的氫化物低，水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子間無氫鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 H2XO3,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學式為
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在離子 RO中, 共有x個核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24D．A＋x－n－24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是
A．金剛石和石墨可互稱為同位素
B．D2和T2可互稱為同素異形體
C．互為同分異構(gòu)體
D．H和D是同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是    （   ）
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合價
+1
+3
+7、—1
+6、—2
—2
         A．氫化物的沸點為：H2T<H2R
B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)的還原性順序：L<M
D．穩(wěn)定簡單離子半徑的大小順序為：L>T>R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是
 
  X
 
 Y
 Z
 
 W
 
A．常壓下，四種元素單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點最高
B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．W元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls22s22p63s13p3則違反了             原理，如寫作ls22s22p63s33p1則違反了            原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C、Si的化合價依次為     、     ；
（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是     族，共      種元素；元素種類最多的周期是第     周期，共      種元素；
（4）熔點： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF   HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：
                                 （用元素符號按原子序數(shù)由小到大排列）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式                       
（2）這五種元素中電負性最大的是                （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  
（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是           。
（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         
X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是               和              ；
（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式           ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是                  ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學方程式                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本9級大地震導致福島核泄漏，主要泄露放射性同位素為131  53I ，碘131被人體吸入會引發(fā)甲狀腺疾病，該核素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（  ）
A．131B．25C．53D．21

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