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氯酸鋼和亞硫酸氫餉發(fā)生氧化還原反應： CI03- + 3 HS03- = 3S042- + 3H + + Cl- ，下圖為該反應速率隨時間變化 的圖像。圖中V(CI03-) 是用CI03-在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示的反應速率。則下列說法不正確的是

A.反應開始時速率增大可能是c( H + )增大引起的

B.若坐標改為u( CI-) 時，速率時間曲線和上圖曲線完全重合

C.后期反應速率下降的原因是反應物濃度減少

D.圖中陰影部分"面積"為t1至t2時間內CI03-的物質的量的減少值

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c（H+）增大而加快。

（1）反應開始時反應速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反應后期反應速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若縱坐標表示的某一反應物的單位時間內的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示_________________________   _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反應開始時，反應速率加快的原因是_____________________________________________。

(2)反應后期，反應速率又下降的原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）

和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨

c(H+)的增大而增強，有關方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是                    

（2）反應后期反應速率下降的原因是                     

                                                           

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強，有關方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是                    ；

（2）反應后期反應速率下降的原因是                                                               。

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