（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

 
 
m
n
x
y
 
 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式)
（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3；
(3)        (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

解析試題分析：根據(jù)題意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N.（1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強(qiáng)的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3。（3）氣體分子(CN)2是共價化合物。它的電子式為。 (CN)2與NaOH反應(yīng)類似氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
考點：考查元素的推斷、金屬的冶煉方法、物質(zhì)的酸堿性的比較及電子式、化學(xué)方程式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
 
 
 
 
 
 
②
③
 
④
 
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
 
（1）①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作為半導(dǎo)體材料的是    （寫元素符號）。
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為    ，該化合物的電子式為    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是    （填數(shù)字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分)：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ，電負(fù)性最大的是        ，   原子半徑由小到大的順序為            。  (填相關(guān)元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是         (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是        。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為      ，含陰離子的數(shù)目為          ，該離子化合物的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分)
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為  �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為  。
     
圖1                   圖2                           
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連。
②第一電離能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的一種分子為  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是     ，第一電離能最小的元素是        。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
（3）與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為              。
（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                         。
（5）N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。

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（8分）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

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同步練習(xí)冊答案