(1)有機(jī)物CH3CH3、CH3CH=CH2、CH3CH2C≡CH、CH2=CH2、CH≡CH、、CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是
 
,分子空間構(gòu)型為平面形的是
 
,直線形的是
 

(2)在下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的有
 
;互為同系物的有
 
;同為一種物質(zhì)的有
 
.(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:(1)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物;互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn):結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同;根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯、苯為平面機(jī)構(gòu)、乙炔為直線型結(jié)構(gòu)判斷各有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu);
(2)有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;結(jié)構(gòu)與分子式完全相同的化合物為同一種物質(zhì).
解答: 解:(1)甲烷為飽和鏈烴,與甲烷互為同系物的化合物必須屬于烷烴,滿足條件的為:CH3CH3;
以上各物質(zhì)中,CH2=CH2為平面結(jié)構(gòu);
分子構(gòu)型為直線型的為乙炔:CH≡CH,
故答案為:CH3CH3;CH2=CH2、;CH≡CH;
(2)同分異構(gòu)體具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu),滿足條件的為:②和④;
互為同系物的化合物具有相似結(jié)構(gòu),不同的分子式,滿足條件的有:④和⑤;
③⑥都是乙二醇,二者為同一種物質(zhì),
故答案為:②④;④⑤;③⑥;
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體的判斷,題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu),明確同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四種物質(zhì)中,既能與水發(fā)生反應(yīng),又能與堿發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A、Cl2
B、CO2
C、NO
D、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中:
(1)只含有離子鍵的物質(zhì)的是
 
,只含有極性鍵的物質(zhì)為
 
,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)只含有非極性鍵的物質(zhì)的為
 
,既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)為
 
,既含有離子
鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)為
 
(寫(xiě)電子式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)該烴的名稱為
 

(2)若該烴是由烯烴(只含一個(gè)碳碳雙鍵)和氫氣加成而來(lái),則烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種;若該烴是由某炔烴(只含一個(gè)碳碳三鍵)和足量氫氣加成而來(lái),則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)該烷烴的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰,峰面積之比為
 

(4)寫(xiě)出用鍵線式表示的有機(jī)物的分子式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題.
(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
(填元素符號(hào)).
(2)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價(jià)為
 
,配體的化學(xué)式為
 

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2?BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中不存在的作用力為
 
(填字母).
A.共價(jià)鍵   B.離子鍵   C.配位鍵    D.范德華力    E.氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖1所示.則m=
 
(填數(shù)字).
(5)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化鈦化合物,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖2)所有頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 


(6)部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)表:
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填“>”或“<”)
SiC
 
 Si;SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)
 高溫 
.
 
 Si(s)+4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去). 其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng).回答下列問(wèn)題:

(1)已知A與鋁發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式
 

(3)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過(guò)量.假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色-紅色,堿色-黃色)
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是
 
(填編號(hào));
①A管溶液由紅變黃 
②B管溶液由紅變黃 
③A管溶液不變色 
④B管溶液不變色
(2)寫(xiě)出A管中發(fā)生的反應(yīng):
 

(3)寫(xiě)出B管中發(fā)生的反應(yīng):
 
;
(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是
 

(5)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.下列說(shuō)法正確的是
 

A.溴原子的價(jià)電子排布式為3d104s24p5
B.同周期元素第一電離能從左至右依次增大,所以第一電離能Al>Mg
C.NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6,說(shuō)明Na+與Cl-之間形成6個(gè)配位鍵
D.SO2和SO3中心原子雜化軌道類型相同,VSEPR模型相同
E.依據(jù)等電子體原理,N3-空間構(gòu)型可以為直線型
Ⅱ.另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,若假設(shè)該原子半徑為r,相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
g/cm3.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
Ⅲ.如圖表示一個(gè)晶胞,該晶胞為正立方體型,原子(或分子、離子)位于正方體的頂點(diǎn)和面心.試回答下列問(wèn)題(只需回答一種代表物即可):
(1)若這是一個(gè)分子晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是
 

(2)若這是一個(gè)金屬晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是
 

(3)若這是一個(gè)不完整的金剛石晶胞,請(qǐng)你指出其它的碳原子(包括碳原子數(shù)目)在該晶胞中的位置
 

(4)若這是一個(gè)不完整的NaCl晶胞,且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na+,則晶胞中Cl-位置是
 

(5)若這是一個(gè)不完整的CaF2晶胞,且已知CaF2中Ca2+的配位數(shù)為8,則圖中實(shí)心球是
 
(填寫(xiě)“Ca2+”或“F-”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬化合物的原子晶體是(  )
A、鋁B、金剛石C、硅D、二氧化硅

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同步練習(xí)冊(cè)答案