Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A、在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D、表示HS^-電離的方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析：A、依據(jù)電荷守恒、電子守恒和原子守恒分析判斷；
B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨；
D、氫離子可以寫成水合氫離子．

解答：解：A、在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液被氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故A正確；
B、鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D、表示HS^-電離，氫離子可以寫成水合氫離子，電離的方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒，反應(yīng)實(shí)質(zhì)弱電解質(zhì)電離，氫氧化鋁性質(zhì)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．