NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________(用離子方程式說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如下圖1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是_____________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如上圖2所示。

試分析圖中 a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

A．加入一種反應物 B．增大體系壓強 C．使用催化劑 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．3 min時，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者濃度相同

C．欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。

（5）下列有關的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列FeCl3的性質中，能夠證明FeCl3是共價化合物的是( )

A．FeCl3易溶于水

B．液態(tài)的FeCl3不導電

C．FeCl3常溫下不易分解

D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．25 ℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

B．飽和小蘇打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

D．室溫下，對于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不顯中性

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題

煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，則下列列斷不正確的是（ ）

A.據(jù)圖可知，陽極反應式為SO42--2e-＝SO2↑+O2↑

B.SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-

C.陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣

D.CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)溶液X中除了H+一定存在的離子有________________ 。溶液X中一定不存在的離子有____________ 。

(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________________________。

(3)轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為__________________________________。

(4)轉化⑦中的離子方程式為___________________________________。

(5)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中O2與D的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．物質的量濃度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4A1(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：③>②>①

C．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①>④>③>②

D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

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