可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H<0， 在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學反應速率與反應時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A．維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g)

B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


當光束通過某紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，該紅褐色液體是(    )

A．溶液           B．膠體                    C．懸濁液              D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（   ）

A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是 ：

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解 M（NO3） x的水溶液, 當陰極上增重a g時, 在陽極上同時產(chǎn)生b L

氧氣（ 標準狀況） , 從而可知 M 的原子量為：

A．            B．      C．              D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為                   。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為              。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為             。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構(gòu)型為        ，中心原子的雜化軌道類型為           。

（5） 某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則該礦物的化學式為          ，若已知該晶胞的邊長為a cm，

則該晶胞的密度為         g/cm3。（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖，下列說法錯誤的是（   ）

A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D．若A的化學式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                     。

（4））25℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是           。

（5）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號）。

① 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③ 0.1 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的NaHCO3

（6）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A = H+  + HA－ ， HA－H+  + A2－ 。

①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：       （填序號）。

A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)   D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是                        

A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度延長糕點保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+

C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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