Question

12．已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．若加入催化劑加快反應(yīng)速率，則a和b的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），整個反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（1）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

解答 解：（1）由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH₃（g）的能量，則生成NH₃（g）的過程為釋放能量的過程，催化劑通過減小活化能加快反應(yīng)速率，不改變焓變，所以a和b的數(shù)值將減小，整個反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變，故答案為：釋放；減��；不變；
（2）由圖可以看出，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol，
故答案為：（a-b）kJ/mol；
（3）由（2）可知$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項以及反應(yīng)熱的計算方法．