19.下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的有( 。
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),具有如下特征:結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究范圍為有機(jī)物.
芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔;苯的同系物含?個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,組成通式為CnH2n-6

解答 解:①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔,屬于芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)羌谆肿咏M成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物,故①錯(cuò)誤;
②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔,屬于芳香烴,側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗,含有雙鍵,不是烷基,不是苯的同系物,故②正確;
③含有N元素,不是碳?xì)浠衔,不屬于芳香烴,更不是苯的同系物,故③錯(cuò)誤;
④含有O元素,不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N,更不是苯的同系物,故④錯(cuò)誤;
⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔,屬于芳香烴,分子中含有2個(gè)苯環(huán),不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán),不是苯的同系物,故⑤正確;
⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔,屬于芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)钱惐肿咏M成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物,故⑥錯(cuò)誤;
所以②⑤正確,故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體考查芳香烴、苯的同系物、難度不大,注意有機(jī)化學(xué)“五同”理解辨析與芳香烴概念、苯的同系物結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是(  )
A.
     稀硫酸
B.
     硫酸銅溶液
C.
     硫酸銅溶液
D.
     氯化銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.砷為33號(hào)元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.砷在通常情況下是固體B.砷的還原性比磷弱
C.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)D.As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的原子最外層電子數(shù)為層數(shù)的3倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià),其白色化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)Z位于元素周期表第三周期第IA族,其原子有11個(gè)電子.
(2)X單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性。ㄌ睢按蟆被颉靶 保籜 最高價(jià)氧化物的電子式為:
(3)寫(xiě)出含Z,Y兩種元素的淡黃色化合物與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.室溫下,一氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過(guò)NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是( 。
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.往氨水中加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小
B.500℃左右的溫度比室溫更有利于氨的生成
C.加入催化劑有利于SO3的合成
D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和.試問(wèn):鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(2)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱會(huì)偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安蛔儭保,其原因是醋酸電離要吸收熱量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某化工廠廢水中含一定量的重鉻酸根離子,毒性很大.某科研小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr05Fe15FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)該化工廠排出的廢水呈橙黃色,其中橙色、黃色分別是由Cr2O72-離子和CrO42-離子污染造成的(填寫(xiě)離子符號(hào)).
(2)該流程中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是:取一小塊pH試紙放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù).
(3)實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有Fe(OH)3和Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱(制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)制取氯氣的反應(yīng)??是????(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
(2)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為??Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2????????????????.
(3)D裝置中溶液變??藍(lán)色????(填“黃色”或“藍(lán)色”).
(4)E裝置的作用是????吸收尾氣,防止污染??????????????????.
(5)若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl2,需要MnO2的質(zhì)量為??17.4????g.
(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)
【實(shí)驗(yàn)討論】
有些同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法:
甲同學(xué)認(rèn)為:B裝置是多余的.
乙同學(xué)認(rèn)為:B裝置是必須的.
你認(rèn)為???甲???(填“甲”或“乙”)同學(xué)的看法是正確的.
【結(jié)論分析】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明,C裝置中有Br2生成,D裝置中有I2生成,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2、I2強(qiáng).但依據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊衽袛郆r2、I2的氧化性強(qiáng)弱,有些同學(xué)得出不同結(jié)論:
丙同學(xué)的結(jié)論是:可以判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng).
丁同學(xué)的結(jié)論是:無(wú)法判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng).
你認(rèn)為????丁??(填“丙”或“丁”)同學(xué)得出的結(jié)論是合理的.

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