乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，然后通過Na2O2固體，Na2O2固體增重3.36g，則原混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、3：5
C、2：3D、3：2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，通過過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，令乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、H原子守恒列方程計(jì)算解答．
解答： 解：濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
3.06g
18g/mol
=0.17mol，
固體質(zhì)量的過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故CO的物質(zhì)的量=
3.36g
28g/mol
=0.12mol，
令乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，則：
6x+8y=0.17×2
2x+3y=0.12

解得x=0.03  y=0.02，
混合氣體中乙烷和丙烷的體積比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)方程式確定固體質(zhì)量增重，注意利用原子守恒進(jìn)行解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、32克氧氣占有的體積約為22.4L
B、22.4L氮?dú)夂邪⒎鸺拥铝_常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿?/span>
C、在標(biāo)況下22.4L水的質(zhì)量約為18克
D、22克二氧化碳與標(biāo)況下11.2 LHCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇水或在潮濕空氣中會(huì)分解發(fā)熱，甚至引起燃燒，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取保險(xiǎn)粉，并驗(yàn)證其還原性．在35～45℃下，將SO2氣體通入鋅粉-水懸浮液中，生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2；經(jīng)一系列操作獲得無水Na2S2O4樣品．
（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備SO2氣體，選用的最佳試劑是
 

A．Na2SO3和鹽酸   B．Na2SO3和硫酸   C．Na2SO3和硝酸   D．Cu和濃硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先關(guān)閉止水夾d、打開c一段時(shí)間，其原因是
 

（3）C裝置中的反應(yīng)需控制溫度35～45℃，方法是
 

（4）SO2流速過快會(huì)導(dǎo)致C中反應(yīng)溫度過高，控制SO2流速的操作是
 

（5）生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為
 

（6）配制保險(xiǎn)粉濃溶液的操作是
 

（7）該裝置存在的明顯缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-，該溶液放在電解槽中，下列說法正確的是（　�。�
A、用石墨做電極時(shí)，首先在陰極放電的是Cl-
B、用石墨做電極時(shí)，電解一段時(shí)間后H+有可能在陰極放電
C、用鐵做電極時(shí)，陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑
D、用石墨做電極時(shí)，開始電解時(shí)Cl-與H+首先放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）0到t2時(shí)電路中通過的電子數(shù)為多少？
 

（2）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
 

（3）t2時(shí)所得溶液中氫離子的濃度為多少．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的離子方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

（3）惰性電極電解飽和的氫氧化鈉溶液，請寫出電解總反應(yīng)和反應(yīng)現(xiàn)象
電解總反應(yīng)
 

反應(yīng)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線
 
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），則
 
中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
 
，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率
 
，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是
 
 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A、v（B）=0.75 mol?L-1?s-1
B、z=2
C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
D、C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯
③用灼燒聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物
④用品紅溶液檢驗(yàn)乙烯中是否混入SO2
⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
⑥用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分
⑦向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉來確定酒精中混有醋酸．
A、①③④B、③④⑦
C、②③D、①⑤⑥

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