非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機(jī)物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生取代。

（1）B的名稱為_______________。

（2）C所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b_____________，F(xiàn)__________________。

（4）寫出G到H的反應(yīng)方程式_______________。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機(jī)物。

1 mol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高安市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省等四校高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面（ ）

A．22 B．21 C．20 D．19

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三下學(xué)期第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_______。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是________ (填元素符號)。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三下學(xué)期第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

農(nóng)藝師對盆栽施用S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如下圖），可以使鮮花按時(shí)盛開。下列說法不正確的是

A．S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4

B．S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)

D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7。

（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。

反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（2）②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是_____(請用平衡移動(dòng)原理解釋)

（3）④中對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________。

（5）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________.。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

I．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ．若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是

A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B．飲食“鎘大米”會影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素

C．使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z

D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練六化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項(xiàng)序號)。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZ

A．①③ B．②③ C．①② D．②④

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