下列說(shuō)法正確的是( 。
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,金屬冶煉的一般原理
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:A、純堿是碳酸鈉屬于鹽;
B、硫酸鋇難溶但溶解的完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì);
C、依據(jù)金屬冶煉的方法分析,鎂、鋁用電解法,銅用還原法;
D、碳酸鈉屬于鹽由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成、氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿,由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成、氯化銨屬于鹽由銨根離子和氯離子構(gòu)成、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析.
解答: 解:A、純堿是碳酸鈉屬于鹽,硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物,故A錯(cuò)誤;
B、硫酸鋇難溶但溶解的完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、依據(jù)金屬冶煉的方法分析,鎂、鋁用電解法,電解氯化鎂、氧化鋁制得,銅用還原法,還原劑還原氧化銅得到,故C錯(cuò)誤;
D、碳酸鈉屬于鹽由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成、氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿,由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成、氯化銨屬于鹽由銨根離子和氯離子構(gòu)成、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,都屬于離子化合物,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查,對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答,屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CH4的燃燒熱為893kJ/mol,寫(xiě)出甲烷表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在元素周期表中有
 
個(gè)周期,
 
個(gè)族,其中有
 
個(gè)主族,周期序數(shù)等于原子的
 
,主族序數(shù)等于原子的
 
.同一周期從左到右,金屬性逐漸
 
,非金屬性逐漸
 
;同一主族從上到下,金屬性逐漸
 
,非金屬性逐漸
 
.(填“增強(qiáng)”或“減弱”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10-10mol/L,該溶液的溶質(zhì)不可能是( 。
A、KOH
B、Na2CO3
C、HClO4
D、Na HSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是(  )
A、制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B、制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
C、制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D、制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑,對(duì)河湖水消毒,是城市飲水處理的新技術(shù),制取Na2FeO4的反應(yīng)為:Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、Fe2O3是反應(yīng)的還原劑
B、此反應(yīng)中3mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)3mol
C、Na2FeO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
D、Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是( 。
A、HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C、用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離
D、ClO-與Fe2+、H+均能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、1mol MgCl2中含有的離子數(shù)約為2×6.02×1023
C、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)約為6.02×1023
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)約為0.1×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、增加A的量,平衡正向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B、升高溫度,K值增大
C、K越大,說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大,轉(zhuǎn)化率越高
D、該反應(yīng)的K=
cm(A)+cn(B)
cp(C)+cq(D)

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