Question

7．（1）鉻質(zhì)極硬，耐腐蝕，能夠生成美麗多色的化合物，則鉻的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．核外電子共有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）[Cr（H₂O）₄C1₂]Cl•2H₂O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅中氧元素的化合價(jià)有-1和-2，其中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為7：1
（3）Ni（CO）₄常溫下為無色揮發(fā)性液體，Ni（CO）₄的晶體類型為分子晶體；寫出和CO互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，陰離子的電子式
（4）乙炔分子中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道是sp雜化軌道和氫原子的1s軌道．
（5）已知酸性：HNO₃＞HNO₂，請(qǐng)解釋原因HNO₃中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，高于HNO₂中+3價(jià)的N元素，N的化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）根據(jù)配合物組成判斷配位數(shù)，CrO₅中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中Cr為+1價(jià)，在Cr=O鍵注重Cr為+2價(jià)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，價(jià)電子數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等的微粒為等電子體；
（4）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對(duì)個(gè)數(shù)確定雜化類型，碳原子的雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學(xué)鍵；
（5）根據(jù)N元素化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)；

解答 解：（1）Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有24種不同的電子，故答案為：3d⁵4s¹；24；
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr與4個(gè)H₂O，2個(gè)Cl^-形成配位鍵，所以配位數(shù)為6，CrO₅中Cr為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，所以CrO₅中氧元素的化合價(jià)有-1和-2價(jià)；
則CrO₅中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中Cr為+1價(jià)，在Cr=O鍵中Cr為+2價(jià)，結(jié)構(gòu)為，所以σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為7：1；故答案為：6；-1和-2；7：1；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，所以該物質(zhì)為分子晶體，和CO互為等電子體的分子氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，
故答案為：分子晶體；N≡N；．
（4）乙炔分子中的C以碳碳三鍵采用sp雜化，所以乙炔分子中C-H間碳原子的sp雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學(xué)鍵，
故答案為：sp雜化軌道和氫原子的1s軌道；
（5）因?yàn)镹元素化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)，所以酸性HNO₃＞HNO₂的原因?yàn)镠NO₃中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，高于HNO₂中+3價(jià)的N元素，N的化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)，故答案為：HNO₃中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，高于HNO₂中+3價(jià)的N元素，N的化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及等電子體、原子的雜化方式、核外電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式等，難度中等．