Question

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）草質(zhì)鐵屬于

 

晶體，將FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

，畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式

 

，寫(xiě)出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，寫(xiě)出其化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）草質(zhì)鐵屬于金屬晶體，F(xiàn)eCl₃溶液加熱蒸干促進(jìn)水解、灼燒水解生成的氫氧化鐵分解得三氧化二鐵；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵；
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，同時(shí)碳酸氫根離子電離出的氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳和水；

解答：解：（1）草質(zhì)鐵屬于金屬晶體，F(xiàn)eCl₃溶液加熱蒸干促進(jìn)水解、灼燒水解生成的氫氧化鐵分解得三氧化二鐵，故答案為；金屬晶體，F(xiàn)e₂O₃；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵，這種離子化合在乙醇中溶解度小而析出深藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)為
，離子方程式是Cu+4NH₃?H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，故答案為：析出深藍(lán)色晶體；；Cu+4NH₃?H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，同時(shí)碳酸氫根離子電離出的氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+CO₂↑+（NH₄）₂SO₄+H₂O，故答案為：FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+CO₂↑+（NH₄）₂SO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體．