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【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+H+

C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

D.HS-+ H2OS2-+H3O+

【答案】C

【解析】

A.該反應為醋酸與堿的中和反應，不是水解離子反應，A不符合題意；

B.二氧化碳與水結合生成碳酸，碳酸電離出碳酸氫根離子和氫離子，CO2+H2OHCO3-+H+，B不符合題意；

C.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，C符合題意；

D.HS-的電離方程式為HS-+H2OS2-+H3O+，水解方程式為HS-+H2OH2S+OH-，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�

C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是___________；

（2）最外層電子數為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩(wěn)定性較強的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+

B. 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl

C. 用強堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O

D. 向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應原理不相同

C. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

D. 乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。

I．（1）工業(yè)生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______ (△H用含m的代數式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。

②請利用體積分數計算該條件下實驗b的平衡常數K=________。（列出計算式即可）（注：某物質的體積分數=該物質的物質的量/氣體的總物質的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質的量濃度是____（假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經過1秒，該時間段內NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗,產生的氣體常用____檢驗。

(3) 寫出“除雜”反應的離子方程式__________________。

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