Question

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H₂O?CO₂+H₂；在827℃時(shí)的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計(jì)算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗CO的物質(zhì)的量濃度為x，然后利用三段式表示出達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度，然后利用反應(yīng)CO+H₂O?CO₂+H₂的平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)消耗的一氧化碳的濃度，再利用轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式計(jì)算出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗一氧化碳的濃度為x，
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.011    0.011    0        0 
變化量（mol/L）     x        x       x        x
平衡量（mol/L） 0.011-x    0.011-x   x        x
則達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為：K=

x×x

(0.011-x)×(0.011-x)

=100，
解得：x=0.01mol/L，
所以一氧化碳轉(zhuǎn)化率為：

0.01mol/L

0.011mol/L

×100%?90.9%，
答：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率90.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確轉(zhuǎn)化率的概念及計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．