【題目】下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（ ）

A.濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣

B.濃硫酸和濃硝酸一定條件下都能與單質碳反應

C.濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應

D.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都不能用金屬鋁制容器盛放

【答案】B

【解析】

A. 濃硫酸跟鋅粒反應生成二氧化硫，濃硝酸跟鋅粒反應生成二氧化氮，故A錯誤；

B. 濃硫酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，故B正確；

C.濃硝酸加水稀釋后，稀硝酸能與金屬銅反應，濃硫酸加水稀釋后，稀硫酸不能與金屬銅反應，故C錯誤；

D. 鋁在常溫下與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，因此濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（2）試管②中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實驗中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________（填試管標號）。

（4）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是_________（填試管標號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2 mol·L－1 FeCl3和0.1 mol·L－1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量燒堿溶液。下列離子方程式書寫正確的是( )

A.Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

B.Fe3＋＋Al3＋＋6OH－=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

C.2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－=2Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

D.Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請回答：

（1）W元素是____________；Z元素是____________。

（2）化合物WY和WX2的化學式分別是____________和____________。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是____________和____________。

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質①Al ②SO3 ③鹽酸 ④熔融的NaCl ⑤干冰，其中能導電的是___(填標號，下同)；屬于電解質的是___；屬于非電解量的是___。

（2）寫出下列物質在水中的電離方程式。

①H2SO4：____。

②Ba(OH)2：____。

③NaNO3：____。

④NaHSO4：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是_____，一定不存在的離子是_____。

（2）在上述實驗操作中，不合理的步驟是_____（填代號）。對該步驟改正的方法是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.等質量（17g）的－OH和OHˉ所含的質子數(shù)均為9NA

C.標準狀況下，44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嫦娥三號是中國國家航天局嫦娥工程第二階段的登月探測器，它攜帶中國第一艘月球車，實現(xiàn)了中國首次月面軟著陸。嫦娥三號中使用了大量合金。下列有關金屬或合金的說法中不正確的是（ ）

A.生鐵屬于合金

B.一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

C.合金的化學性質與成分金屬的化學性質不同

D.改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

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