下列各項(xiàng)中,成因果關(guān)系的是( 。
①大氣中二氧化碳增加 
②SO2、NO2排入大氣中 
③CO大量排放大氣中 
④冰箱制冷劑氟里昂排放大氣中  
a形成酸雨 
b產(chǎn)生溫室效應(yīng) 
c破壞臭氧層 
d使人中毒.
A、①與dB、②與a
C、③與cD、④與b
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān),SO2、NO2與酸雨有關(guān),CO使人煤氣中毒,氟里昂能破壞臭氧層,以此來解答.
解答: 解:A.①大氣中CO2增加與b.產(chǎn)生溫室效應(yīng)有因果關(guān)系,故A不選;
B.②SO2、NO2排入大氣中與a.形成酸雨有因果關(guān)系,故B選;
C.③CO大量排放大氣中與d.使人中毒有因果關(guān)系,故C不選;
D.④冰箱制冷劑氟里昂排放大氣中與c.破壞臭氧層有因果關(guān)系,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查常見的空氣污染問題,明確酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞等常見的污染問題及成因即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:
①Na2CO3  、贜aHCO3 、    ④CH3COONH4  、軳H4HCO3
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是 (填寫序號)
 

(2)已知酸性H2CO3>HCO3-.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?div id="qbs45zd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
 

(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性,根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A、空氣B、干冰C、煤D、石油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中含有的離子是( 。
A、一定含有SO
 
2-
4
B、一定含有CO
 
2-
3
C、可能有Ag+
D、一定有SO
 
2-
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-,試取一次該溶液就能把四種離子分別檢驗(yàn)出來:
(1)先檢驗(yàn)
 
,加入
 
;
(2)后檢驗(yàn)
 
,加入
 
;
(3)再檢驗(yàn)
 
,加入
 

(4)最后檢驗(yàn)
 
,加入
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化尿素(CO(NH22?H2O2)是一種新型漂白、消毒劑,其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量,合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當(dāng)于其中含H2O234%).為了確定所得產(chǎn)品合格與否,質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中,加入1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)),至滴入最后一滴時(shí),溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL:
①□完成并配平下列化學(xué)方程式:
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應(yīng)盛放在
 
滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
(填“合格”或“不合格”),活性氧的質(zhì)量分為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽M2CO3和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽RHCO3組成的混合物,取其1.012g加熱至質(zhì)量不再變化,把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.400g.將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末,結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.168g.通過計(jì)算確定這兩種鹽的化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前,全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力.
(1)配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
 
晶體;基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
,寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
 

(2)如圖1配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外,還存在的兩種作用力是
 
(填編號).
A.氫鍵      B.離子鍵      C.范德華力       D.配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng).
如:①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形.
(4)Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表.
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
據(jù)此分析Mn2+比Fe2+
 
(填“更易”或“更難”)再失去-個(gè)電子,從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因是
 

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為
 
個(gè).
(6)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳的合金可做儲氫材料.該合金的晶胞如圖2所示,晶胞中心有一鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上.該晶體的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是( 。
A、用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C、用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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