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溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室簡單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質的流程如圖：

 

（1）寫出實驗操作的名稱，操作① 、操作② ；

(2)在富集過程中，有反應 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是 ；

（4）下列說法正確的是 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加

C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底

D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出

練習冊系列答案
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常溫下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質，使溶液的導電性增強的是

A．0.50 mol Ba(OH)2

B．100 mL水

C．0.50 mol酒精

D．0.50 mol Na2SO4

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溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙

C．分散質粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定

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有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是

A．①②③中的氧化產物分別是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根據以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

組成為C3H5O2Cl的有機物甲，在NaOH溶液中加熱后經酸化可得組成為C3H6O3的有機物乙，在一定條件下，每2分子有機物乙能發(fā)生酯化反應生成1分子酯丙，丙的結構式不可能的是（ ）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（ ）

A．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

D．酒精著火時用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學 來源：2016屆河北邯鄲第一中學高三一輪收官考試一理綜化學卷（解析版） 題型：簡答題

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，則c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填：<、= 或 >) 。

（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）投入生石灰調節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量_______，充分反應后，過濾、洗滌、______。

（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。當溶液中pH調節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2.

①pH調節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2 才開始沉淀的原因是________。

② Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述兩個反應中還原性最強的微粒是_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

《化學反應原理》一書中，我們學習了兩個重要的定量實驗。請回答下列問題：

I.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據如下：

實 驗 試劑如下

溶 液 溫 度

中和熱 △H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知：Q（放）=C m(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的質量，各物質的密度均為1g·cm-3。

①計算分析△H= 。(結果保留3位有效數(shù)字)

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

II.為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為

（2） 完成并配平下列離子方程式

C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +

（3） 步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數(shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4） 步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（5）常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

①寫出H2C2O4的電離方程式_________ __________________。

②KHC2O4溶液顯酸性的原因是 (請用方程式并結合必要的文字回答該小題) _______________

③向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______。

A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

D．c(K+) > c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產物最多有

A．10種 B．9種 C．8種 D．7種

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