Question

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解液為KOH溶液。電池反應是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根據上述判斷：

(1)原電池的正極是__________，負極是__________。

(2)原電池電極反應式為：負極_______________，正極______________。

(3)工作時原電池負極附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不變”、“減小”)。

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1）Ag₂O，    Zn。

（2）Zn+ 2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+ 2OH^-。  （3）減小

【解析】

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據方程式可知，鋅失去電子，作負極。氧化銀得到電子，做正極。

（2）負極鋅失去電子，電極反應式是Zn+ 2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂。正極氧化銀得到電子，電極反應式是Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+ 2OH^-。

(3)根據負極電極反應式可知，工作時原電池負極消耗OH^－，所以附近溶液的pH減小。

考點：考查原電池的有關判斷、電極反應式的書寫

點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固，難度不大。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。