25 ℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系正確的是

A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)

C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)

A

【解析】

試題分析：25 ℃時(shí)，中性溶液的PH=7，強(qiáng)酸溶液pH=a，則c（H+）=10-amol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則c（OH-）=10b-14mol/L，酸堿溶液混合pH=7，則說(shuō)明n（H+）=n（OH-），則有：V（酸）×10-amol/L=V（堿）×10b-14mol/L，則V(堿)＝102V(酸)，選A。

考點(diǎn)：考查酸堿混合后溶液PH的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于金屬的性質(zhì)或使用的說(shuō)明，不正確的是

A．合金：都具有金屬特性和固定的熔點(diǎn)

B．金屬延展性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒(méi)有被破壞

C．金屬導(dǎo)熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量

D．用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在500℃時(shí)，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A(s) 2B(g)+C(g)反應(yīng)，測(cè)得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示

（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ；

（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B．氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率

（4）在500℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．40℃時(shí)，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH為2

B．往氯化鐵溶液中滴加氨水來(lái)制備氫氧化鐵膠體

C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹

D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，則兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由 色變?yōu)? ，且半分鐘不褪色，即停止滴定。

（2）下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為 mL，

終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。

（4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的鹽酸測(cè)定20 mL的氫氧化鈉溶液測(cè)得C(NaOH)= mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出H＋濃度為1×10－a mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A、a＜7時(shí)，水的電離受到抑制

B、a＜7時(shí)，溶液的pH可能為a

C、a＞7時(shí)，此溶液可能是NH4Cl溶液

D、a＞7時(shí)，此溶液的pH值一定為14－a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了配制NH4＋ 與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A、①② B、③ C、③④ D、④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ΔH＞0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

則：

①C1數(shù)值___（選填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。

②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)；表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省樂(lè)山市高一年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐

B．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨，陽(yáng)光穿過(guò)樹林枝葉間的間隙形成“光柱”

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案