Question

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）該反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

（3）當(dāng)反應(yīng)消耗二氧化硫 19.2 g 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Answer 1

【答案】； SO2 Ba(NO3)2 3：2 0.6NA 4.48L

【解析】

根據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒可配平化學(xué)方程式；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，被還原為還原產(chǎn)物，還原劑失電子，被氧化為氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于失電子總數(shù)。

(1)反應(yīng)中化合價(jià)變化為：S：+4→+6，1molSO2失2mol電子；N：+5→+2，生成1mol NO得3mol電子；根據(jù)電子得失守恒，反應(yīng)中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為：3：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可進(jìn)一步配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SO2＋ 3Ba(NO3)2＋ 2H2O = 3BaSO4↓＋ 4HNO3＋ 2NO，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為：。

答案為：；

(2)該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)升高，N化合價(jià)降低，所以，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，得到氧化產(chǎn)物BaSO4；Ba(NO3)2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物NO。根據(jù)配平的化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物BaSO4和還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2。

答案為：SO2；Ba(NO3)2；3：2；

(3)反應(yīng)中n(SO2) =，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于失電子總數(shù)，所以，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 的體積為：0.3mol××22.4Lmol-1=4.48L。

答案為：0.6NA；4.48L。