Question

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分數(shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

 
下列說法正確的是（ ）
A．若x<4，則2c₁＜c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0．3 mol·L^－1·min^－1

Answer 1

C

解析試題分析：A、若x＜4，則正反應為氣體體積減小的反應，若甲、乙建立等效平衡，則2c₁=c₂，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，則2c₁＞c₂，錯誤；B、若w₃＝w₁，甲、丙建立等效平衡，可斷定x＝2，錯誤；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ₁=ρ₂，正確；D、v（A）=（1.5—c1）/5mol·L^－1·min^－1，錯誤。
考點：考查等效平衡知識。