在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是(　　)

A．加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)


解析：選B　A選項(xiàng)中加入水時(shí)，c(CH3COO－)和c(H＋)均減小，平衡向其濃度增大的方向(也就是正方向)移動(dòng)；B選項(xiàng)加入的少量NaOH與H＋反應(yīng)，c(H＋)變小，平衡正向移動(dòng)；C選項(xiàng)中加入鹽酸時(shí)c(H＋)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終c(H＋)比未加鹽酸前還要大；D選項(xiàng)加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的是

A．Na和O2      B．NaOH和CO2      C．Na2O2和CO2           D．NaAlO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

　　　　　　壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1 000

e

f

83.0

① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個(gè)　　　　　　　　                  　B．3個(gè)

C．2個(gè)                                    D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－)　　　　　                 　B．c(H＋)>c(HF)

C．c(OH－) >c(HF)                           D．c(HF)>c(F－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(　　)

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH)前者大于后者

D．25℃時(shí)，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：

Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究

(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________(填編號)。

(2)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)＝________。

(3)下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。

Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，萘可以被濃硝酸、濃硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1,5­二硝基萘()、1,8－二硝基萘()的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這兩種同分異構(gòu)體分離，將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8­二硝基萘，應(yīng)采用的方法是

(　　 )

A．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

B．向?yàn)V液中加水后過濾

C．用Na2CO3溶液處理濾液

D．將濾液緩緩加入水中并過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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