【題目】在密閉容器中,對可逆反應(yīng)A+3B2C(g),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是

A.若正反應(yīng)方向Q0,則T1T2

B.A可能為氣體

C.壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.B不一定為氣體

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像可知,增大壓強,C的百分含量增大,說明平衡正向移動,B一定是氣體,A可能是氣體、液體或固體。

A. 若正反應(yīng)方向Q0,則升高溫度平衡正向移動,C的百分含量增大,T1T2,故A正確;

B. 根據(jù)圖像可知,增大壓強,C的百分含量增大,說明平衡正向移動,正方向氣體系數(shù)和減小,所以A可能為氣體,故B正確;

C. 增大壓強,C的百分含量增大,說明平衡正向移動,氣體總質(zhì)量不變或增大,氣體物質(zhì)的量一定減小, ,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,故C正確;

D. 增大壓強,C的百分含量增大,說明平衡正向移動,正方向氣體系數(shù)和減小,B一定是氣體,故D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL NaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示:

(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲:_____

(2)乙情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標準狀況)乙:______mL

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_____;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為(  )

A.218 kJ/molB.109 kJ/molC.109 kJ/molD.218 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖(不考慮電極產(chǎn)物的溶解),則下列說法正確的是(

A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

B.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA21 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w mol·L1,放出熱量為Q2 kJ。

1)達到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為____________

2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(增大、減小不變”)

3)恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 ____

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化

4)改變某一條件,得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____;

a.反應(yīng)速率cba

b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

cT2T1

dbA2B2的物質(zhì)的量之比為21

5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時加入2 molA21 molB2500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2_______Q4(“>”、“<”“=”)。

6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項序號)

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強

c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒,將中藥材浸泡在酒中,經(jīng)過一段時間,中藥材中的有效成分(主要是有機物)溶解在酒中,此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于

A.萃取B.結(jié)晶C.干燥D.置換

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汾酒是山西特產(chǎn),有著4000年左右的歷史,被譽為最早國酒。釀酒的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。

2粉碎的目的是___,發(fā)酵過程中發(fā)生的反應(yīng)的類型屬于:___

3)如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖,儀器a的名稱是___,冷凝水的進水口是___(填字母),為保證實驗的安全,蒸餾操作中需注意的一項操作是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,

④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題:

(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________。

(2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________

(3)實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______

(4)實驗④中離子方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是(  )

A.相同溫度時,在水中的溶解度:NaHCO3Na2CO3

B.Ca(OH)2溶液反應(yīng):Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中沒有沉淀生成

C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量濃度時,溶液的堿性:NaHCO3Na2CO3

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