室溫時(shí)，把10 mL pH＝10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液顯紅色，則此酸為             (    )
A．一元強(qiáng)酸B．二元強(qiáng)酸C．任何強(qiáng)酸D．弱酸
D
如果酸為強(qiáng)酸，則兩溶液中的H+與OH—恰好中和，溶液呈中性，而實(shí)際上混合溶液呈酸性，則只能說明弱酸溶液中存在電離平衡，不斷電離出H+，故答案為D，但酸的元數(shù)無法確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.01 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
D．25℃時(shí)，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是      （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是(   )
A．兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多
B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列正確的是    
A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＞c2V2 關(guān)系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向濃度為1 mol／L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有關(guān)溶液中離子濃度大小關(guān)系一定錯(cuò)誤的是
A．原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C．反應(yīng)后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
D．反應(yīng)后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0．20mol·L－1的NH3·H2O溶液和0．10mol·L－1的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，下列有關(guān)該溶液中各粒子濃度的關(guān)系不正確的是                （   ）
A．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0．10mol·L－1
D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為
A．1∶60B．3∶1C．100∶1D．1∶100

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度
A．前者小B．前者大C．相等D．不能確定

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