Question

【題目】某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖像的說法不正確的是（填序號(hào)，下同）； ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應(yīng)變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）②④
（3）升高溫度；加入少量CuSO4溶液；②④
【解析】解：（1）5.4gAl的物質(zhì)的量為：0.2mol，500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，Al過量，硫酸反應(yīng)完全，①曲線a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率，故①正確；②曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故②正確；③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)闅潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故③錯(cuò)誤；所以答案是：③；（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，只能是氯離子起了催化作用或SO42﹣有阻化作用（使反應(yīng)變慢），所以答案是：②④；（3）①加入某種催化劑，加快反應(yīng)速率； ②加入蒸餾水，稀釋溶液，反應(yīng)速率減慢；③將鋁片換成鋁粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大；④增加硫酸的濃度至18mol/L，發(fā)生鈍化；其他加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率有升高溫度；加入少量CuSO4溶液，形成原電池等； 所以答案是：升高溫度，加入少量CuSO4溶液；②④．