依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低
B、氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ?mol-1
C、液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
D、H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
考點：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A.2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1；
D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量．
解答： 解：A.2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為
483.6+88
2
=285.8kJ?mol-1，故B錯誤；
C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1，故C正確；
D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個電子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-
△
D+E；
②B++C-→2D．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出②的離子方程式
 

（2）除D，E外，請寫出兩種含10個電子的分子
 

（3）除A+，B+外，請寫出兩種含10個電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標準狀況下正確的是（　�。�
A、標況下22.4L的HF中含共價鍵鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A、最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）
B、核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8
D、元素周期表共的18個縱行，代表18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點
D、通過紅外光譜可以測知有機物所含的官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（　　）
A、乙醇和鈉反應(yīng)鍵②斷裂
B、在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C、乙醇和濃H2SO4共熱，在140℃時，鍵①或鍵②斷裂
D、乙醇和濃H2SO4共熱，在170℃時，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團的數(shù)目有3個
B、1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH與蘋果酸是不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
 
． 該反應(yīng)在
 
 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母序號）．
A．通入一定量的NO        
B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑          
D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石j墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是
 
（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互吸引力
B、離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
C、共價鍵只存在于共價化合物中
D、非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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