下列敘述中，正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量單質(zhì)硅
B、硅元素是形成地殼的主要元素，在地殼中的含量占第一位
C、純硅可以通過下列反應(yīng)制得：SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO↑
D、單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．根據(jù)硅的性質(zhì)分析判斷，硅是一種親氧元素；
B．根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵等進行分析；
C．根據(jù)四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
4HCl+Si分析；
D．根據(jù)硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析；
解答： 解：A．硅是親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在，所以在自然界中不存在硅單質(zhì)，故A錯誤；
B．硅元素在地殼中的含量居第二位，故B錯誤；
C．SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO↑是制取粗硅的常用方法，制備較高純度硅常用SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
4HCl+Si制備，故C錯誤；
D．硅原子最外層電子數(shù)為4，晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了硅元素的存在、性質(zhì)與用途，難度不大，注意硅是親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在自然界中，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假設(shè)電解前后溶液的體積不變，求（1）原混合溶液中 c （K+）是多少？（2）電解后溶液中c（H+）是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C．當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�
A、電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C、甲池pH減小，乙池pH不變
D、Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U型管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．寫出電極名稱反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關(guān)系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A、2A+3B?2C
B、A+3B?2C
C、3A+B?2C
D、A+B?C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為
 
，5.6g該氣體含有的分子數(shù)約為
 
個．實驗室里需用480mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，配制時應(yīng)選取
 
mL容量瓶進行，需要稱取
 
gCuSO4?5H2O晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm+、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、a＞b＞c
B、a＞c＞b
C、a=b+m+n
D、a=c+n+m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2
 加熱 
.
 
SiCl4
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　　）
A、①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B、高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C、任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D、①中若碳不足量，生成的產(chǎn)物是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）C位于元素周期表中第
 
周期、第
 
族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）D原子的電子式為
 
；E離子的符號為
 
．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)中
 
為氧化劑．
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案