Question

某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   0.15mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.225mol/L
4. D.
   無(wú)法計(jì)算

Answer 1

B
銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，銅與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅能電離出NO₃^-，硫酸能電離出H⁺，相當(dāng)于硝酸，所以本題只能用離子方程式計(jì)算。
3Cu+  8H⁺   +2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H2O
3        8       2
0.04mol   0.08mol  0.04mol
可見(jiàn)Cu和NO₃^-過(guò)量，所以生成Cu²⁺0.03mol。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題不能誤認(rèn)為只有銅與稀硝酸反應(yīng)，稀硫酸電離出的H⁺與硝酸銅電離出的NO₃^-又形成硝酸。