【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型,請(qǐng)回答下列問題:
(1)向丙中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到溶液分層,上層為_______色。
(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2,當(dāng)n=5時(shí),寫出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。
下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程
(3)A中官能團(tuán)為__________。
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。
(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。
【答案】橙紅(或橙) —OH (或羥基) 加成反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6%
【解析】
由四種常見有機(jī)物的比例模型可知,甲為CH4,乙為乙烯,丙為苯,丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。
(1)苯的密度比水小,溴易溶于苯,上層溶液顏色為橙紅色(或橙色),下層為水層,幾乎無色,故答案為:橙紅(或橙);
(2)當(dāng)n=5時(shí),分子中含有3個(gè)甲基,則主鏈有4個(gè)C原子,應(yīng)為2-甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,因此A為乙醇,含有的官能團(tuán)為-OH (或羥基),故答案為:-OH(或羥基);
(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol,90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol,則乙酸完全反應(yīng),可得1.5mol乙酸乙酯,質(zhì)量為132g,而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%,故答案為:60.6%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。
(1)FeS中S的化合價(jià)為_____________。
(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu,同時(shí)有大氣污染物A生成,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學(xué)式為_____________。
(3)步驟②中H2O2的作用是_____________;步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。
(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________;檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計(jì))。
(6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________;如果滴定前,酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法正確的是
A. 利尿酸是芳香烴
B. 利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成
C. 一定條件下,利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1 mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣,并驗(yàn)證其性質(zhì)。
(資料在線)高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))
(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟) _________。
(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。
(6)圖(2)裝置a處通入氯氣,證明氯氣是否具有漂白性,該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>? _________ (填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說明理由,若不能則提出改進(jìn)的措施_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反應(yīng)原理為
i.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | C=C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________。
(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率______(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。
(3)T1℃時(shí),向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得 05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時(shí),HCl的體積分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。
②保持其它條件不變,6 min時(shí)再向該容器中充入0.6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) (填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1
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