下列物質(zhì)既能通過化合反應(yīng),又能通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是( )
①Fe(OH)3 ②Fe(NO3)2 ③NaHCO3 ④Al2S3 ⑤NH4Cl ⑥NaOH
A.④除外都可以 B.除②④外都可以 C.只有①⑤⑥可以 D.全部都可以
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高一上半期測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))
A.KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾
B.NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液
D.KNO3溶液(NaCl):加熱蒸發(fā)得濃溶液后,降溫,析出晶體后過濾
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角,下列物品用到硅單質(zhì)的是
A.光電池 B.光導(dǎo)纖維 C.石英鐘表 D.陶瓷餐具
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量, Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上一輪收官考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.圖1可用于分離收集CO和CO2
B.圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體
C.圖3用于收集NO
D.圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能說明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是
A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-)
C.pH試紙不變色 D.石蕊試液不變色
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏六盤山高級中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)選修2——化學(xué)與技術(shù)](15分)
信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組,將一批廢棄的線路析簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為_______;得到濾渣1的主要成分為___________。
(2)第②步加H2O2的作用是___________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是___________,調(diào)溶液pH的目的是使________________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。
(4)由濾渣2制取Al2(S04)3•18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:
上述三種方案中,________方案不可行,原因是________________從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制;請回答下列問題:
(1)請先通過計算,再確定稱取 g無水碳酸鈉。
(2)下列儀器中,不會用到的是
A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻棒;
D.100mL量筒; E.托盤天平; F.藥匙
(3)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器是 。
(4)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。
(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?u> (填各步驟序號)。
A.冷卻至室溫; B.洗滌并移液; C.稱; D.溶解;
E.搖勻裝瓶; F.定容; G.移液
(6)在配制過程中,下列情況對濃度有何影響?
① 容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒等到干燥,就移入溶液定容,則所配溶液的濃度
(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);
② 轉(zhuǎn)移溶液時,不小心有溶液濺在瓶外,則所配溶液的濃度
③定容時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度
④若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,則所配溶液的濃度 。
此時應(yīng)如何處理? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑,反應(yīng)方程式為:N2+3H22NH3 △H<0。
(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ,拆開1mol H-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、、946kJ,則拆開1molN-H鍵需要的能量是__________。
(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。
A.c(H2)減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.NH3的物質(zhì)的量增加 D.平衡常數(shù)K增大
E.平衡向正方向移動
(3) 如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。
(4)若反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。若平衡從正向建立,且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,當(dāng)a:b=______時,達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大。
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