Question

【題目】在密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度變化情況（實線上的任意一點為平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

圖a 圖b

A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. 圖b中，E點對應狀態(tài)中，v(正)> v(逆)

C. 圖b中，E→A所需的時間為x，D→C所需時間為y，則x < y

D. 依據圖b分析可知，該化學反應△H＞0

Answer 1

【答案】B

【解析】A、A1→A2變化為：NO2的濃度突變，增大，可能為縮小容器體積或加入了NO2，故A錯誤；B、圖b中，E點NO2的含量比平衡低，則反應正向進行，v(正)>v(逆)，故B正確；C、溫度越高，反應速率越大，達到平衡用時越小，故C錯誤；D、根據圖b，溫度升高，N2O4％減小，平衡左移，所以正反應是一個放熱反應，△H＜0，故D錯誤。故選B。