Question

6．下列有關熱化學方程式正確的是（　�。�

	已知條件	熱化學方程式
A	CH4的燃燒熱（△H）為-890kJ• mol-1	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ• mol-1
B	中和熱△H=-57.3kJ•mol-1	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa （aq）△H=-57.3kJ•mol-1
C	一定條件下，0.5mol N2與1.5mol H2充分反應后放出30.5kJ的熱量	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1
D	96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ	3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ• mol-1

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量叫燃燒熱；
B、強酸強堿的稀溶液反應只生成1mol液態(tài)水時放出的熱量叫中和熱；
C、可逆反應不能徹底；
D、反應熱與化學計量數成正比關系．

解答 解：A、1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量叫燃燒熱，水應該為液態(tài)，故A錯誤；
B、強酸強堿的稀溶液反應只生成1mol液態(tài)水時放出的熱量叫中和熱，醋酸為弱酸，故B錯誤；
C、可逆反應不能徹底，0.5mol N₂與1.5mol H₂充分反應后放出30.5kJ的熱量，則1molN₂與3mol H₂充分反應后放出的熱量比61kJ要大，故C錯誤；
D、反應熱與化學計量數成正比關系，反應無總能量比生成物低則為吸熱反應，3O₂（g）?2O₃（g）△H=+bkJ•mol^-1，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了化學反應中能量變化的原因、反應熱的含義、熱化學方程式書寫時△H的條件、燃燒熱的概念，題目難度不大．