【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

【答案】C

【解析】

由制備流程可以判斷①中發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，②中發(fā)生2Cu+O2=2CuO、Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O；1100℃下Cu元素的化合價降低，則S、O元素的化合價也發(fā)生變化，反應(yīng)為2CuSO4Cu2O+SO2↑+O2↑，Y與氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，可以知道Y具有還原性，為含-CHO的有機物，以此來解答。

A.葡萄糖含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，所以Y可為葡萄糖，A正確；

B.如途徑①用混酸，Cu與混酸反應(yīng)離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，因此所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2，B正確；

C.相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點是制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，C正確；

D.根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2↑+O2↑可知1molCuSO4在1100℃分解，所得混合氣體X中O2為0.5mol，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）
A.H3PO4的酸性比HNO3弱
B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
D.氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸，p分子的空間構(gòu)型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)n的電子式為_________。

(3)請列舉q的一種用途________。

(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

(5)寫出n、p第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是： （ ）

A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H＋+I－

C.H2SO4 = 2H＋+SO4-2D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物與我們的生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)中主要成分不是有機物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷化氫的電子式為_________。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式_____________________。

（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①0～10 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝______________。

②在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。

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