Question

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.3×10－1	1.8×10－5	6.2×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	3.0×10-8

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝____________。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用編號填寫）。

（3）25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6） 25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。

Answer 1

【答案】

（1）；

（2）b＞f＞c＞d＞a＞e；

（3）同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，與NaHCO3溶液反應(yīng)快 < ；

（4）10-6-10-8；；

（5）CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；

（6）9。

【解析】

試題分析：（1）碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=，故答案為：；

（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液，依據(jù)酸的電離平衡常數(shù)比較酸性強(qiáng)弱為：HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；水解程度SCN-＜CH3COO-＜ClO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-；溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>b＞f＞c＞d＞a＞e；故答案為：b＞f＞c＞d＞a＞e；

（3）由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快；又酸越弱，反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解，即c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案為：HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快；＜；

（4）常溫下，HCN和NaCN的混合液的pH=8，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），c（Na+）-c（CN-）= c（OH-）- c（H+）=10-6-10-8；由HCN的電離平衡常數(shù)Ka=，可知==，故答案為：10-6-10-8；；

（5）次氯酸酸性大于HCO3-，小于碳酸，少量CO2通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故答案為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；

（6）由水解反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-可知得出醋酸根離子的水解平衡常數(shù)：Kb==×=，醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH3COO-）≈0.18mol/L，所以0.18molL-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）=×c（CH3COO-）=×0.18mol/L=1×10-5mol/L，該溶液中氫離子濃度為：=1×10-9，該溶液的pH=9，故答案為：9。