Question

如圖所示是原電池的裝置圖（A為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為______；反應進行一段時間后溶液C的pH將______（填“升高”、“降低”或“基本不變”）．
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉，此時B為______極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現象是______．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反應式為______．

Answer 1

（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液PH升高；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；升高；
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉，說明是原電池反應，A電極為負極，B電極溶液中銅離子得到電子生成紅色銅；
故答案為：正，B上生成一種紅色物質；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，電極反應氯失電子生成的鋁離子在過量氫氧化鈉溶液中反應生成偏鋁酸鈉，電極反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，鎂做原電池正極，電極反應是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．