【題目】關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是(　　)

A. 明礬的化學式為KAl(SO4)2

B. 明礬是純凈物

C. 明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子

D. 明礬是一種復鹽

【答案】A

【解析】

A．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，其化學式為KAl(SO4)2·12H2O ，故A錯誤；

B．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，屬鹽，是純凈物，故B正確；

C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子和SO42-陰離子，故C正確；

D．明礬是兩種金屬陽離子K＋和Al3＋和一種酸根離子SO42-陰離子組成的鹽，屬復鹽，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：

(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。

(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。

(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。

(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。

(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質(zhì)，再加熱蒸餾，該物質(zhì)是（ ）

A. 無水硫酸銅B. 濃硫酸

C. 新制的生石灰D. 碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

n（NO）/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

n（NH3）/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列說法正確的是______（填序號）。

A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行

B．前2min內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1

C．達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動

②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______（可用分數(shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（2）在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：

則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。

（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：

電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo呈+4價)，含少量SiO2以及Re的化合物等雜質(zhì)。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4，其主要流程如下：

(1)焙燒輝鉬礦時發(fā)生的反應及反應開始的溫度(T)與真空度的關(guān)系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應時的壓強與標準大氣壓之比)

為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應溫度應控制___________。

(2)焙燒時，生成Mo2C的反應中被還原的元素有___________(填元素符號)；水洗燒結(jié)物時，洗去的物質(zhì)除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。

(3)用 NaClO2氧化MoS2時，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO42-和SO42-，寫出該反應的離子方程式___________。

(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過濾。

(5)生成KReO4晶體的化學方程式為___________；加入KCl時，同時加入乙醇的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于加成反應敘述不正確的是(　　)

A. 反應物一定含有碳碳雙鍵

B. 反應物一定含有不飽和鍵

C. 產(chǎn)物可能不止一種

D. 產(chǎn)物一定是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。

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