標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
A．ρ="(17V+22400)" /(22.4+22.4V)B．w="17c/(1000ρ)"
C．w="17V/(17V+22400)"D．C=1000Vρ/(17V+22400)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，圖中各曲線表示的是消耗金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中能代表質(zhì)量關(guān)系的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL的1mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)，生成的氣體在同溫、同壓下的體積比是（   ）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為         ，所含原子數(shù)之比為        ，所含電子數(shù)之比為         ，同溫同壓下的密度之比為         。
(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應(yīng)，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______  ___ _。若最終溶液的密度為ρg/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______   mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是
A．1 mol氧氣B．17 g氨氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳D．0℃、2×105 Pa時2 g氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是
A．氣體的密度B．氣體分子體積的大小
C．氣體分子間的平均距離D．氣體的相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時水中的C(OH-) =        mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) = _      _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積       （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度      。
（2）今有A、 CH3COOH ；  B、 HCl   ；C、 H2SO4三種溶液，
①當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是         (用字母表示,下同)；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為            ；
③當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列敘述正確的是              （   ）
A．常溫常壓下，18．0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為6．02×1024
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0．5×6．02×1023
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D．1mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案