8．科學家將液態(tài)的金屬鎵（Ga）充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計-碳納米管溫度計．該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數(shù)，精確度較高，其測量范圍在18℃～490℃．下列說法錯誤的是（　�。�
A．碳納米管中的鎵為液體
B．金屬鎵的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化比較均勻
C．碳納米管的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化很小
D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是兩性氧化物

分析 根據(jù)題目所給新信息“碳納米管溫度計”中的液態(tài)的金屬鎵，當溫度升高時，管中鎵就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值，其測量范圍在18℃～490℃，結合所學知識進行分析判斷即可．

解答 解：A、金屬鎵這種溫度計測量的范圍為從30℃到490℃，所以常溫常壓下鎵為液體，故A正確；
B、金屬鎵在納米碳管制成的溫度計內受熱膨脹，所以金屬鎵在18℃～490℃變化明顯、均勻，故B錯誤；
C、納米碳管的熱膨脹率極低，可以作體溫計的外殼，納米碳管的體積10℃至500℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計，故C正確；
D、由對角線規(guī)則可知，鎵元素與鋁元素的化學性質相似，所以Al（OH）3、Ga（OH）3均是兩性氫氧化物，故D正確；
故選：B．

點評 本題有一定難度，考查納米碳管、金屬鎵的性質及靈活運用所學知識進行解題的能力，培養(yǎng)了學生分析、解決問題的能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，當有7.3g HCl被氧化時，生成Cl2的質量為（　�。�
A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3．
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為9×10-3 mol•L-1．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為4800mol．（以下計算結果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為89%．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質量/g7.7515.5023.25
氨氣質量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知33As、35Br位于同一周期．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Br2．
（2）在該反應條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5； KBrO3與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．可逆反應向正方向進行的程度--電離常數(shù)的大小
D．物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．該物質最多有幾個碳原子共面（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質量分數(shù)為7.8%，則其中含氧質量分數(shù)是（　�。�
A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結構為：
合成路線如下：


已知：
I-通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是C15H20O3，其1H核磁共振譜中顯示有9種不同化學環(huán)境的氫原子
（2）寫出B的結構簡式，H→I兩步反應的反應類型加成反應、消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式D+NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$，E→F
（4）阿司匹林有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質反應能生成4molAg
（5）設計用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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