【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得溶液中加入CuO，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶液）。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol

【答案】D

【解析】向所得溶液中加入CuO，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3各0.1mol的混合物，相當于加入了0.4molCuO和0.2mol水。電解硫酸銅時，開始電解硫酸銅溶液反應生成銅、氧氣和硫酸，2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，后來電解水生成氫氣和氧氣，2H2O2H2↑＋O2↑。如果只按照第一階段的電解，反應只需要加入氧化銅或碳酸銅就可以，但是現(xiàn)在還加入了0.2mol水，這0.2mol水應該是第二階段電解的，該階段電解0.2mol水轉(zhuǎn)移0.4mol電子，第一階段電解生成0.4molCu和0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，所以共轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。

(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-

C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的PH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，NaHCO3中存在化學鍵有______

（3）“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_______，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為_______。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于離子化合物的是（ ）

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，Y均為1～18號之間的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）
A.19
B.18
C.27
D.9

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