Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）0、045mol?L^-1
• B、由于濃硫酸有強氧化性因此在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
• C、將濃硫酸滴在紙上由于濃硫酸的強氧化性，而使紙變黑
• D、硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

Answer 1

分析：A、設(shè)容器的容積為V，計算出標況下VL氨氣的物質(zhì)的量，VL氨氣完全溶于水中，溶液體積為VL，據(jù)計算出氨水的物質(zhì)的量濃度；
B、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行；
C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴在紙上，紙被濃硫酸脫水而變黑；
D、硫與氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物為二氧化硫，不是三氧化硫．

解答：解：A、設(shè)容器容積為VL，標準狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨氣極易溶于水，反應(yīng)達到了

V

22.4

mol溶質(zhì)一水合氨，溶于體積為VL，則氨水的物質(zhì)的量濃度為：

V 22.4 mol

VL

≈0.045mol/L，故A正確；
B、盡管濃硫酸有強氧化性，但必須在加熱條件下濃硫酸才能與銅片發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴在紙上，紙片被濃硫酸脫水，而使紙變黑，故C錯誤；
D、硫在純氧中燃燒生成產(chǎn)物是二氧化硫，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、濃硫酸的性質(zhì)、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)等知識，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，明確濃硫酸的三大特性．