我國(guó)大約在南北朝時(shí)就能鑄造銅鋅合金—黃銅。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細(xì)后放置于燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,冷卻,稱得燒杯的總質(zhì)量為69.8g。請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):
(1)此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
由質(zhì)量守恒定律得,反應(yīng)所生成的氫氣為:20g+50g -69.8g =0.2g
(1)設(shè)此黃銅中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為y,生成ZnSO4的質(zhì)量為z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65g/x=2g/0.2g;98g/y=2g/0.2g;161g/z=2g/0.2g
解得:x=6.5g y=9.8g z=16.1g
此黃銅樣品中銅的質(zhì)量為:20g -6.5g =13.5g
此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 13.5g÷20g×100%=67.5%
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是:69.8g -13.5g =56.3g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:16.1g÷56.3g×100%=28.6%
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