20．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中．若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

分析 加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算所需體積．

解答 解：要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，
所以需氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{2mol}{2mol/L}$=1L=1000mL，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　　）
A．N2B．NOC．NO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步．其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦（${\;}_{2}^{3}$He）儲量．下列有關(guān)氦-3（${\;}_{2}^{3}$He）的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜所用試劑和操作不合理的是（　　）
選項物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）除雜試劑操作
ACO2（SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣
BBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾
C苯（苯酚）濃溴水過濾
DCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究氯氣有關(guān)性質(zhì)的實驗，用下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是 （　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．請回答下列問題：

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列裝置中合適的裝置序號B．
（3）為了使制備實驗更加符合綠色化學(xué)的要求，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10-5mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若開始時加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
②上述物質(zhì)甲不可以選用的物質(zhì)是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二組：以過氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h；然后升溫至60℃，持續(xù)反應(yīng)1h．反應(yīng)后先過濾除去過量的銅；再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱量得CuSO4•5H2O 10.5g．則：
④反應(yīng)時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實驗中CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶．
濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．【測定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、玻璃棒．膠頭滴管，250ml容量瓶
…
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在實驗室研究SO2的性質(zhì)（夾持裝置省略，裝置內(nèi)的空氣已排除）
（1）請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；⑤的作用是吸收尾氣．
（3）③中產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（4）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）該同學(xué)設(shè)計的實驗可證明SO2具有B C E．
A．氧化性  B．還原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

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同步練習(xí)冊答案