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白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
A

試題分析：各化學鍵鍵能為P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P="O" c kJ?mol-1、O="O" d kJ?mol-1．
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，
故選：A。
點評：考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定易進行
C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的
D．吸熱反應必須在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)㈠金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示： 

⑴等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式          ______________________________   ；
⑵在通常狀況下，金剛石和石墨相比________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式              __________________________       ；
⑶12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量                。
㈡⑴家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式                                                     ；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應中和熱的熱化學方程式                                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       
②     這種錯誤會造成最高溫度讀數________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有　     （填序號）。
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示，則該反應是__________________反應 （填“吸熱”或“放熱”）。若使用催化劑，反應的△H          （填“增大”或“減小”或“不變”）。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；，下列說法中正確的是
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ. (2010·黃山質檢)下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。
物質
F2
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量(kJ)
157
243
194
153
436
568
432
366
299
根據上述數據回答(1)～(5)題：
(1)下列物質本身具有的能量最低的是(　　)
A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：____________。
(4)相同條件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無上表中的數據，你能正確回答出問題(4)嗎？                     
答：________。你的根據是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1) B元素位于________區(qū)，F(xiàn)元素位于________區(qū)。
(2) A、B二種元素的原子按4∶2形成的分子中含______個σ鍵，______個π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是________雜化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：                                      。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
B．所有的化學反應都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，從而提高反應物的轉化率

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